Practica 7

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.
HIPÓTESIS: la flama se "pintara" del color de la sustancia.

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Las características del espectro de emisión en algunos elementos es claramente visible cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo.

¿Cómo se consiguen los colores de los fuegos pirotécnicos?

• El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
• El bario produce los verdes
• El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
• Las sales de estroncio dan el color rojo
• El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados. 

Otros químicos usados habitualmente son:

• El carbono, que provee el combustible.
• Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
• El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
• El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
• El calcio, que da más intensidad a los colores

http://www.quo.es/ser-humano/la-quimica

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro o sulfato de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de cadmio
• Cloruro de cobalto
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato cúprico.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de ácido clorhídrico en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
sulfato de litio	naranja	rojo-rosa
cloruro de sodio	naranja	naranja
cloruro de cadmio	naranja	nada
cloruro de cobalto	naranja	amarillo con chispas
cloruro de estroncio	naranja	rojo intenso
sulfato cuprico	naranja	verde azulado

3. Humedece la punta del grafito con el ácido.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
(en la imagen no se alcanza a apreciar bien la tonalidad)

sulfato de litio        

cloruro de sodio      

cloruro de cadmio  

  cloruro de cobalto

cloruro de estroncio

                                        sulfato cuprico    

CONCLUSIÓN:
Al realizar este experimento concluimos que cada uno de los elementos que utilizamos producen un espectro de emisión atómica diferente por lo que cada uno produce cierto color al ponerlo en la llama. Después de realizar la investigación nos dimos cuenta de que gracias a este espectro se dan los fuegos artificiales y al mencionarlo en el equipo comentamos que es realmente impresionante la diferencia de el resultado si utilizas un elemento u otro.